Los alumnos de PMAR2 continúan su andadura en la asignatura de Física y Química. En esta ocasión, representan estructuras atómicas mediante el modelo atómico de Bohr.
El físico danés Niels Bohr realizó una serie de
estudios de los que dedujo que el átomo estaba constituido por un pequeño
núcleo, formado a su vez por protones (partículas con carga positiva;
representadas por los alumnos con las chinchetas de color rojo) y neutrones
(partículas sin carga; representadas por los alumnos con chinchetas de color
blanco), alrededor del cual se encontraban los electrones (partículas con carga
negativa; representadas por los alumnos con chinchetas de color azul) describiendo
sólo determinadas órbitas circulares. En este modelo, cada órbita se correspondía
con un nivel de energía o capa, que recibía el nombre de número cuántico
principal (se representaba con la letra “n” y tomaba los valores desde 1 a 7).
En las siguientes imágenes se muestra un ejemplo
para el átomo de Silicio. Pueden observarse 14 protones y neutrones en el
núcleo y 14 electrones girando alrededor del mismo (dos electrones en la
primera capa, 8 en la segunda y 4 en la tercera).
En breve más y mejor...
Áurea Delgado Regalado
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